Gases

Ejemplo 1

Problema: Calcula el volumen ocupado por 2 moles de O₂ a 1 atm de presión y 273 K usando la ecuación de gases ideales.

Proceso:

1. Ecuación de gases ideales: PV = nRT
2. P = 1 atm, n = 2 moles, R = 0.0821 L·atm/(mol·K), T = 273 K
3. V = nRT / P = (2 × 0.0821 × 273) / 1 ≈ 44.8 L

Resultado: 44.8 litros de O₂.

Ejemplo 2

Problema: Un gas ocupa 5 L a 300 K. ¿Cuál será su volumen si la temperatura aumenta a 450 K a presión constante?

Proceso:

1. Usamos la ley de Charles: V1/T1 = V2/T2
2. V1 = 5 L, T1 = 300 K, T2 = 450 K
3. V2 = V1 × (T2 / T1) = 5 × (450 / 300) = 7.5 L

Resultado: El volumen será 7.5 L.

Ejemplo 3

Problema: Se tienen 3 moles de N₂ a 2 atm y 300 K. Calcula el volumen usando PV = nRT.

Proceso:

1. P = 2 atm, n = 3 moles, R = 0.0821 L·atm/(mol·K), T = 300 K
2. V = nRT / P = (3 × 0.0821 × 300) / 2 ≈ 36.9 L

Resultado: 36.9 litros de N₂.