Ejercicios de Estequiometría

Ejercicio 1

Problema: Se tienen 10 g de hidrógeno que reaccionan con oxígeno para formar agua. Calcula la masa de agua producida.

Proceso:

1. Reacción: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
2. Moles de H₂: 10 g ÷ 2 g/mol = 5 moles
3. Relación molar H₂ : H₂O = 2:2 → 5 moles de H₂ producen 5 moles de H₂O
4. Masa de H₂O: 5 moles × 18 g/mol = 90 g

Resultado: 90 g de agua.

Ejercicio 2

Problema: Se tienen 20 g de Na que reaccionan con Cl₂ para formar NaCl. Determina la masa de cloruro de sodio formado.

Proceso:

1. Reacción: 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl
2. Moles de Na: 20 g ÷ 23 g/mol ≈ 0.8696 moles
3. Relación molar Na : NaCl = 2:2 → 0.8696 moles de Na producen 0.8696 moles de NaCl
4. Masa de NaCl: 0.8696 × 58.44 g/mol ≈ 50.8 g

Resultado: 50.8 g de NaCl.

Ejercicio 3

Problema: Se queman 5 g de carbono con oxígeno para formar CO₂. Calcula la masa de dióxido de carbono producido.

Proceso:

1. Reacción: C + O₂ → CO₂
2. Moles de C: 5 g ÷ 12 g/mol ≈ 0.4167 moles
3. Relación molar C : CO₂ = 1:1 → 0.4167 moles de C producen 0.4167 moles de CO₂
4. Masa de CO₂: 0.4167 × 44 g/mol ≈ 18.33 g

Resultado: 18.33 g de CO₂.